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开原高中


上传时间:2015-04-24 来源:开原高中健美操


第一篇:开原高中

复习 1. 指数函数的图象和性质 2. 对数函数的图象和性质 3. 幂函数的图象和性质 解函数应用题的一般步骤 (1)审题:弄清题意,分清条件和结论,理顺数 理关系; (2)建模:将文字转化为数学语言,用数学知 识建立相应的数学模型; (3)解模:求解数学模型,得到数学结论; (4)还原:将用数学方法得到的结论还原为 实际问题的意义. 几种常见的数学建模 (1)平均增长率问题:如果原来产值的基础数为N, 平均增长率为p,则对于时间x的产值,其产量 y=N(1+p)x; (2)储蓄中的复利问题:如果本金为a元,每期利率 为r,本利和为y,存期为x,则y=a(1+r)x; (3)根据几何、物理概念建立的函数关系,如位 移、速度、时间的函数关系, 灌溉渠的横截面 面积和水深的函数关系; (4)通过观察、实验建立的函数关系,如自由落 体的距离公式等. 题型1:平均增长率问题 如果原来产值的基础数为N,平均增长率为p,则对 于时间x的产值,其产量 y=N(1+p)x; 例:1995年我国人口总数是12亿.如果人口 的自然年增长率控制在1.25%,问哪一年我国 人口总数将超过14亿? 解:设x年后人口总数为14亿,依题意,得 练习:某工厂一年中12月份的产量是1月份产 x 14 x ____ =14 即 (1+0.0125) = 12 量的m12.(1+0.0125) 倍,求该厂这一年中的月平均增长率。

两边取对数,得 xlg1.0125=lg14 – lg12 所以 x= _____________ lg14 – lg12 lg1.0125 ≈12.4 所以13年后,即2008年我国人口总数将超过14亿 题型2:复利问题 有一种储蓄按复利计算利息,本金为a元,每期利率为r, 设本利和为y,存期为x,写出本利和y随存期x变化的代数 式.如果存入本金1000元,每期利率2.25%,试计算5期后 的本利和是多少(精确到0.01元)? 解

已知本金为a元

1期后的本利和为:y1=a+a ×r=a(1+r) 2期后的本利和为

y2=a(1+r)+a(1+r)r =a(1+r)2 3期后的本利和为:y3=a(1+r)3 ……… x期后的本利和为:y=a(1+r)x 将a=1000,r=2.25%,x=5代入得 y=1000×(1+2.25%)5 =1000×1.02255=1117.68(元) x y =a(1+r) 所以复利函数式为 ,5年后的本利和为1117.68元

第一篇:开原高中

taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 开原高中高一下学期第一次月考 化 学 试 题 相对原子质量:Zn 65 Na 23 O 16 H 1 一、选择题(每题只有一个正确选项) 1、在下图中的 8 个装置中,属于原电池的是( ) A.①④⑤ B.③⑥⑧ ) C.④⑥⑦ D.⑥⑦⑧ 2、下列说法正确的是( A.副族中没有非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 D.除短周期外,其他周期均有18种元素 3、下列各组中属于同位素关系的是( A. 19 K 与 20 Ca 40 ) C. 19 K 与 19 K ) D.HCl 135 40 39 40 B.T2O与H2O D.金刚石与石墨 4、下列物质的化学式中,具有极性键的离子化合物是( A.Na2O2 B.MgCl2 135 C.NaOH 5、医学研究证明,用放射性 53 I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 53 A.53 I 是碘的一种同素异形体 B.53 I 是一种新发现的元素 C.53 I 位于元素周期表中第四周期ⅦA 族 D.53 I 核内的中子数与核外电子数之差为 29 6、 对于 Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)的化学反应 热),下列叙述一定正确的是( ) 135 135 135 153 I 的叙述正确的是( ) (反应放 A.若将该反应设计成原电池,锌为负极,发生还原反应 B.1 mol 锌的能量高于 1 mol H2 所含的能量 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 C.若将其设计为原电池,当有 32.5 g 锌溶解时,正极放出气体一定为 11.2 L D.反应过程中的能量关系可用右图表示 7、下列电子式中,正确的是( ) 8、下列叙述正确的是( ) A.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B.金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D.失电子难的原子获得电子的能力一定强 9、100mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总作文量, 可采用的方法是( ) A.加入适量的 6 mol/L 的盐酸 C.加入适量的蒸馏水 10、化学反应 A(g)+3B(g) A.υ (D)=0.6 mol/(L·min) B.加入数滴氯化铜溶液 D.加入适量的氯化钠溶液 2C(g)+2D(g) ,在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物 ) B.υ (B)=0.45 mol/ (L·s) 质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是( C.υ (C)=0.40 mol/ (L·min) D.υ (A)=0.2mol/ (L·s) 11、X 和 Y 两元素组成化合物 A 和 B,A 的化学式为 XY2,其中 X 占 44.1%,B 中 X 占 34.5%,则 B 的化学式 为( ) A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y 12、已知断裂 1 mol C—H 键,要吸收热量 414.4 kJ;断裂 1 mol C—C 键,要吸收热量 347.4 kJ;生成 1 mol C===C 键,会放出热量 615.3 kJ;生成 1 mol H—H 键,会放出热量 435.3 kJ,某有机物分解的反应可表示 为: 乙烷 若在反应中消耗了 1 mol 乙烷,则有关该反应的说法正确的是( A.该反应放出 251.2 kJ 的热量 C.该反应放出 125.6 kJ 的热量 13、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是 A.硫酸与氢氧化钡溶液混合 B.碳酸钙和盐酸混合 2 ? C?? H C O2 ?O 2 H 2? ? O 3 ) B.该反应吸收 251.2 kJ 的热量 D.该反应吸收 125.6 kJ 的热量 ( ) taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 C.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中 D.氯化镁溶液中通入二氧化碳 2 ? ? ? 2??? ?? F Bl 2 B ? e4 3 F r6 r C 3 2C l 2 e2 2 ? M 2H g ? gC 2 M 2 ? ? ?O ? OO 3 H C ? 14、W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子 序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A.原子半径:Y>Z>X C.非金属性:W>X B.金属性:Y>Z D.阴离子的还原性:W > X - 15、若 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.7.8 g Na2O2 所含离子总数为 0.4 NA B.2.0 gD2O(重水)含有的质子数是 NA C.标准状况下,0.5 NA 个 SO3 分子所占的体积约为 11.2 L D.4℃时,18mL 水分子中所含共价键的数目为 4 NA ( ) 16、X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外 层电子数的 3 倍,则下列说法中正确的是 A.离子半径:W>Z> Y >X B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W>X C.4 种元素的氢化物中,一定只含有极性共价键。

D.4 种元素的常见单质中,只有 Z 的单质常温下为固体 17、一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示

下列描述正确的是( ) ( ) A.反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(L·s) B.反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L C.反应开始到 10 s 时,Y 的转化率为 79.0% D.反应的化学方程式为 X(g)+Y(g) Z(g) 18、把 A、B、C、D 四块金属片浸入稀硫酸中,分别用导线两两相连 可以组成原电池。

B 相连时 A 为负极; D 相连时, A、 C、 电流由 D→C; A、C 相连时,C 极上产生大量气泡,B、D 相连时,D 极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是( A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D ) D.B>D>C>A ) 19、关于氢键,下列说法正确的是( A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键 B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C.HF 分子内存在氢键 D.H2O 是一种稳定的化合物,这是由于 H2O 之间形成氢键所致 20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 质溶液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),则下列说法错误的是 ( ) A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e ===Mn2O3(s)+2OH (aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过 0.2 mol 电子,锌的质量理论上减少 6.5 g 二、填空题 21、 分)下列反应中,属于放热反应的是 (4 ,属于吸热反应的是 - - ①燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 22、(4 分) 非金属元素 R,其单质 4.8g 在氧气中充分燃烧生成 RO29.6g,在 R 原子中,核内质子数等于中 子数,则 R 的元素名称为 氧化物的水化物酸性比 ,其最高价为 弱。用 ,与上下左右相邻元素比较,R 的最高价 形式表示该元素的原子 23、 分)在一容积固定的密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),,达到平衡状态的标志是 (4 ①单位时间内生成 n mol N2 的同时生成 2n mol NH3 ②氨的生成速率与氨的分解速率相等 ③用 N2、H2、NH3 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 1∶3∶2 的状态 ④N2、H2、NH3 浓度相等 ⑤断开 1 个 N≡N 键的同时有 6 个 N-H 键形成 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量 24、 分)(1)今有氢氧燃料电池,则正极通入的气体是________,负极通入的气体是________, (7 电解质溶液为稀硫酸时,电极反应式为:正极__________ 负极______ ______ ____,电池的总反应式为 _______ _____、 (2)如把 H2 改为甲烷、KOH 作导电物质,则电极反应式为:负极_________ 25、 分)等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) (6 xC(g)+2D(g),经 5 min 后,测得 D 的浓度为 0.5 mol/L,c(A):c(B)=3:5,C 的平均反应速率是 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 0.1mol/(L·min),则 5min 时,A 的浓度为___ x 的值是__ ____。 ___,B 的平均反应速率为____ __, 26、 (8分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

A D C I G E F H B (1)上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图 (2) 稳定性比较:D的氢化物 G的氢化物(填“大于”“等于”或“小于) (3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为_____ (4)现有上表中所列字母代表的某一种元素,其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色, 写出有关的离子方程式___________ _____ (5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,该物质应该是由上表中的元 素组成的,用化学方程式表示吸收原理:_______________________飞船中需要制造一种适合航天员生存 的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体的结构式为________。

(6)举一例说明C和I金属性的强弱 (7)用电子式表示由I和H组成的化合物的形成过程 27、 分)“碘钟”实验中,3I +S2O2 ===I3 +2SO2 的反应速率可以用 I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时 (7 8 4 间 t 来度量,t 越小,反应速率越大。某探究性学习小组在 20℃进行实验,得到的数据如下表

实验编号 c(I )/(mol· 1) L c(S2O2 )/(mol· 1) L 8 t/s 回答下列问题

(1)该实验的目的是_____________________________________________________。

(2)显色时间 t1=____________________________ (3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律,若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时 间 t2 的范围为__________(填字母)。

A.<22.0 s C.>44.0 s B.22.0 s~44.0 s D.数据不足,无法判断 - - - - - - - - - ① 0.040 0.040 88.0 ② 0.080 0.040 44.0 ③ 0.080 0.080 22.0 ④ 0.160 0.020 44.0 ⑤ 0.120 0.040 t1 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是____________。

第一篇:开原高中

开原市高级中学 2014-2015 学年度学生业余党校培训计划 为深入学习党的十八届全会议精神, 深入学习实践科学发展 观,经党委研究决定举办第二十六期学生业余党校,对部分品学 兼优的学生进行培训,通过比较系统地学习马克思主义基本理 论、党的十八大精神、党的基础知识。使这部分学生初步具备共 产主义的理想信念,让他们知党、爱党,积极创造条件向党组织 靠拢, 使其成为具有共产主义理想和中国特设社会主义坚定信念 的先进青年, 开原市高级中学党校决定本学期继续举办学生业余 党校。

一、培养目标 通过教育培养共青团员的积极分子,搞好党团衔接,壮大骨 干队伍;普及党的基本知识,提高团员对党组织的认识;加强关 于“三个代表”重要思想的认识和理解,提高我校学生团员思想 政治素质。

二、组织管理 学生业余党校在校党总支的领导下, 由校团委主要负责对积 极分子的培训工作。在工作思想上高度重视,要指导、选派优秀 的教师党员任辅导员,做好培训班学员的选派、考勤、考核及日 常学习活动的组织管理工作。

(一)校 长:刘新宇(党总支书记) 副 校 长:孟庆勇(政工校长) 成员

(二)学员范围:拥护党的纲领和章程,能在团组织中积极 工作,发挥模范带头作用,品学兼优的学生。

三、选派学员条件 参加党校培训者应是本人自愿申请,班主任批准,学生业余 党校审核后方可参加学习。

四、学习计划 1、 时间:每期四个课时(包括组织考试) 2、 地点:北五楼会议室 3、 内容

课时 1 2 3 4 1、组织党课学习 2、自学党史及党章 3、参观爱国主义教育基地 4、假期社会实践活动 5、学员交流学习心得 内容 主讲人 时间