首页初中化学计算题与答案 → 初中化学计算题及答案

初中化学计算题及答案


上传时间:2015-04-24 来源:初中化学计算题与答案


第一篇:初中化学计算题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.(2011.济宁市)(2 分)茶是我国的特产,种类很多。其中,绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬,破坏其中酵素,再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2· 2O),还有鞣酸及芳香油等。

H 阅读以上信息后回答

①茶碱(C8H10N4O2· 2O)分子中______原子的个数最多; H ②茶碱(C8H10N4O2· 2O)中________元素的质量分数最大。

H (1) 氢 (2)碳 2. (2011.湛江市)(5 分)苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸更强的有机酸,能使紫 色石蕊试液变红,常用作食品防腐剂。请回答

(1)苯甲酸含有 种元素。

(结果保留到 0.1%)

(3)26.2﹪ (2)苯甲酸分子中,C、H、O 三种元素的质量比是 (3)苯甲酸中氧元素的质量分数为 (1)3 (2)42:3:16 3.(2011.烟台市)(4 分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐 (C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答

(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为 C:H:O:Na= 素多少克?(计算结果保留一位小数) (1)156 (2)48:5:80:23 (3)5.85g NaCl 中钠元素的质量为 5.85g×(23/58.5)×l00%一 2.3g 5.85g C4H5O5Na 中钠元素的质量为 5.85g×(23/156)×100%一 0.8 6g 5.85g NaCl 比等质量的 C4H5O5N a 多的钠元素的质量为 2.3g 一 0.86g=1.4g 答:该病人每天食用 5.85g 苹果酸钠盐比食用相同质量的 NaCl 少摄入钠元素 1.4g。

4.(2011.泰安市) 分)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和 (4 质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3。

⑴ KNO3 属于 ⑵ KNO3 的相对分子质量为 ⑶ KNO3 中钾、氮、氧元素的质量比为 ⑷ 要配制 150kg 该营养液,需要 KNO3 的质量为 (1)复合肥料 (2)101 (3)39:14:48 kg。

(4)9 (填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”) ; ; ;

。 (3)若某病人每天食用 5.85g 苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元 5.(2011.天津市) (4)铝土矿的主要成分是 Al2O3,请按要求进行计算

(1)Al2O3 中铝元素与氧元素的原子个数比为 (2)Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为

。 (3)求 Al2O3 中铝元素的质量分数,并写出计算过程。

(计算结果保留至 0.1%) (1)2:3 (2)9:8 (3) 52.9% 6. (2011.肇庆市) 分)媒体近日报道:市面上部分方便面遭到塑化剂污染,长期接触 (5 塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害,其中,塑化剂(DMP)分子式为 C10H10O4。求

(1)DMP 的相对分子质量为_______; (2)DMP 分子中 C、H、O 三种元素的质量比为____________; (3)DMP 分子中氧元素的质量分数为(结果精确到 0.01)________。

24. 分) (5 (1)194(1 分) 作为防腐剂。回答下列问题

(1)苯甲酸是由 种元素组成; ; 富马酸亚铁颗粒 化学式:C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁 0.2g 适应症:缺铁性贫血 服用量:每次 1~2 包(成人) (2)60:5:32(2 分) (3)33% (2 分) 7. (2011.百色市) 分) (3 某些厂家为延长食品保质期, 常在食品中添加苯甲酸 6H5COOH) (C (2)苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 (3)苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 (1)3 (2)7

6

2 (3)21:8(或 84:32) 元素(填“常量” ; 8.(2011.鸡西市)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答

(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 或“微量”; ) (2)富马酸亚铁中 C、H 元素的质量比为 摄入铁元素的质量为 (1)微量 (2)24:1 mg。

(3)66 (3)已知富马酸亚铁 4H2FeO4) (C 中铁元素的质量分数为 33%, 若每次服用 1 包该补铁剂, 9.(2011.聊城市) 分)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土 (4 栽培营养液含有 7%的 KNO3请回答下列问题

(1)KNO3 属于 (1)复合肥料 (选填“复合肥料”“钾肥”或“磷肥” 、 ) KNO3kg。

(2)10.5g (2)要配制 150kg 该营养液,需要 KNO3 的质量 10.(2011.襄阳市)在农业上,常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现需要配 制 200kg 这种溶液,需要氯化钠的质量 _________kg,水的质量是___________kg。

32; 168 g; g 加水也可稀释成 50g 溶质质量分数 8%的溶 11.(2011.泉州市)配制 50g 溶质质量分数 8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 若用溶质质量分数 20%的葡萄糖溶液 液。

4 20 g,或蒸发掉 g。 12.(2011.泸州市)现有 200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液,若使溶液的溶质质量分 数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 25 100 13.(2011.巢湖市)(6 分)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮 (N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为 2N2H4+N2O4=3 学方程式。 +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化 (2)请计算 9.6gN2H4 完全燃烧需要助燃物 N2O4 的质量。

(1)N2 (2)解:设需要助燃物 N2O4 的质量为 x 2N2H4+N2O4===3N2+4H2O 64 92 9.6kg x 64/92=9.6g/x X=13.8kg 答:需要助燃物 N2O4 的质量为 13.8kg 14.(2011.泉州市)计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅(Si)在高温条 件下,硅可以通过如下反应制备

若要得到 112Kg 的硅,则需要参加反应的四氯化硅(SiC l4)的质量是多少千克 解:需要参加反应的四氯化硅(SiC l4)的质量为 X 170 28 X 112Kg 170:28 = X:112Kg X = 680 Kg 答:需要参加反应的四氯化硅(SiC l4)的质量为 680 Kg 15.(2011.南通市)(6 分)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发 展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主 要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中 C、H、O 三种元素的质量比为______(用最简整数 比表示)。

(2)造纸会产生大量含 NaOH 的碱性废水,需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中 NaOH 的质量分数为 l.6%,现有废硫酸 9.8 t(H2SO4 的质量分 数为 20%),可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上) (1)环境 36:5:30 (2)用玻璃棒蘸取该废水滴在 pH 试纸上,再与标准比色卡比较。

(2).解(1)硫酸的质量为:9.8 t ×2O% =1.96 t (2)可以处理的废水质量为 x H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O 98 1.96 t 98/80 80 x×1.6% =1.96 t/x×1.6% x= 100 t 142 答:略 16. (2011.宿迁市) 分)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的 (8 质量分数,实验测得相关数据如下图所示

过氧化氢溶液 68.0 g 二氧化锰 1.0 g 至质量不再减轻 + 剩余的混合物 67.4 g (1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 g,反应生成氧气的质量为 g。 (3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用 5.6g 无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

(硫酸铜全部溶于水,计算时保留到 0.1%) (1)1.0, 1.6 (2)设 68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。

2H2O2 68 2H2O+O2↑ 32 1.6g 68:32 = x

1.6g x x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% (3)硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答:略 17.(2011.徐州市)(7 分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一 瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水 69g 放入烧杯中,然后加入 2g 二氧化锰, 完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为 69.04g。请回答下列问题; (1)二氧化锰在反应中的作用是 ,生成的氧气为 g。

(2)该双氧水溶液的溶质质量分数。

(写出计算过程) (1)催化作用; 0.96 (2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为 x MnO2 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ 68 32 x 0.96g 68 = 32 0.96g x x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数= 2.04 g ×100%=3% 68 g 答:该双氧水溶液的溶质质量分数为 3% 18. (2011.大连市)高温加热 10g 碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素 的质量分数为 50%。

(1)若 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? ⑴ 5.6g ⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为 10g×40%=4g 剩余固体质量为 4g÷50%=8g 二氧化碳的质量为 10g-8g=2g 19.(2011.肇庆市) 分)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取 69 g 试样于烧杯 (7 中,加入 29.2g 稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为 93.8 g(忽略 二氧化碳的溶解对 质量的影响)。请计算

(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为 (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

(1)4.4 (2)解:设试样中 K2CO3 的质量为 x。

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 4.4 g 138 44 ? x 4.4 g g。 x 解得:x=13.8 g 13.8 g ?100 % ? 20 % 69 g 答:该试样中碳酸钾的质量分数为 20%。

试样中K 2CO 3的质量分数 ? 20.(百色市) 分)右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进 (7 行计算

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g; (2)取氯化钡固体样品 26g,放入烧杯中加水完全溶解并 过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应, 然后过滤、烘干。称得沉淀 23.3g。计算

①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少 g? (1)450g (2)解:设样品中 BaCl2 的质量为 X,反应用去 Na2SO4 溶液的质量为 Y。

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 208 142 233 X 208 = X Y×10% 233 23.3g X=20.8g 23.3g 名称:硫酸钠溶液 化学式:Na2SO4 溶质质量分数:10% 溶液质量:500g ① 20.8g BaCl2% = × 100%=80% 26g 142 ② Y×10% = 233 23.3g Y=142g 答:样品中 BaCl2 的质量分数为 80%,反应用去 Na2SO4 溶液的质量为 142g。

21.(2011.湛江市)(6 分)实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2 溶液,某同学取出 150g 该溶液 于烧杯中,向其中逐滴加 入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3 溶液。反应过程中生成沉 淀的质量与所用 Na2CO3 溶液质量的关系如图甲所示。已知:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl 请计算

g。

(1)配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80g,需要 Na2CO3 固体 (2)BaCl2 溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留到 0.1%) (1) 21.2g 解:(2)从图甲中获知,当 BaCl2 完全转化为沉淀时消耗 Na2CO3 溶液的质量为 40g。

设 BaCl2 的质量为 x,则 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 208 x 106 40g×26.5% 解得:x=20.8g 该 BaCl2 溶液的溶质质量分数=(20.8g/150g)x 100%=13.9% 答:该 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 13.9%。

22.(2011.天津市) (6)将一定质量的 NaCl 和 Na2SO4 固体混合物完全溶于水后,加入一 定质量分数的 BaCl2 溶液 208g,恰好完全反应,过滤,得到 23.3g 沉淀,经测定滤液中含 氯元素的质量为 21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)计算: (1)所加 BaCl2 溶液的溶质质量分数。

(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量。

(3)原固体混合物中 NaCl 的质量。

解:所加 BaCl2 溶液中 BaCl2 的质量为 x,原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 y。

反应生成 NaCl 的质量为 z。

Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCI 142 Y 208 x 233 23.3g 117 z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g 117:233 = z:23.3g y= 14.2g z=11.7g 所加 BaCl2 溶液的溶质质量分数:20.8g/208g ×100% =10% 设滤液中溶质 NaCl 的质量为 m NaCI ~ Cl 58.5 m 35.5 21.3g m=35.1g 58.5:35.5 = m :21.3g 原固体混合物中 NaCl 的质量为:35.1g-11.7g =23.4g 答:略 23.(2011.济宁市)(4 分)为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面 实验

①在小烧杯中倒人 8%的氢氧化钠溶液 l0g,滴入 2 滴酚酞试剂后,溶液呈红色; ②另取 10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸滴入,溶液颜 .... 色逐渐变浅; ③在溶液红色消失瞬间,停止实验。

.... 若停止实验时,两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答

(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________; (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到 0.1) (1) 判断反应进行和进行的程度 (2) 解:用去稀盐酸的溶质质量为 x NaOH+ HCl = NaCl+H2O 40 36.5 x=0.73g 10g×8% x 40:36.5 =10g×8%

x 共用去稀盐酸的质量是

0.73g÷10% =7.3g 答:这时共用去稀盐酸的质量是 7.3g 24.(2011.福州市)国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为 3.5~5.0g/100mL(总酸含量即 10 0mL 食醋中含醋酸的质量)某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验。实 验后,得知 10.0mL 该食醋样品与 7.5g 溶质的质量分数为 4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

计算该市售食醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准。

(食醋和氢氧化钠反应的化 学方程式:CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O 假设该市售食醋样品中其它物质不与氢 氧化钠发生反应) 解:10.0mL 该食醋样品中醋酸的质量为 x; CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O 60 40 x 7.5g×4% 60/40 = x/7.5g×4% x=0.45g 则 100mL 食醋样品中醋酸的质量为 0.45g×100mL/ 10.0mL=4.5g 答:该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。

17.(2011.徐州市)(7 分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一 瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水 69g 放入烧杯中,然后加入 2g 二氧化锰, 完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为 69.04g。请回答下列问题; (1)二氧化锰在反应中的作用是 ,生成的氧气为 g。

(2)该双氧水溶液的溶质质量分数。

(写出计算过程) (1)催化作用; 0.96 (2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为 x MnO2 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ 68 32 x 0.96g 68 = 32 0.96g x x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数= 2.04 g ×100%=3% 68 g 答:该双氧水溶液的溶质质量分数为 3% 26.(2011.乐山市) 分)小苏打(主要成分为 NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴 (8 趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO3 的质量分数。

进行了以下实验

称量样 品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表 所示。

物 质 样 9 品 消耗稀盐酸质量 75.4 反应后溶液质量 80 质量(g) 试计算

(计算结果保留一位小数) (1)样品中的 NaHCO3 质量分数; (2)所得溶液中 NaCl 的质量分数。

解:根据质量守恒定律得 CO2 的质量==9+75.4-80==4.4 g 设 NaHCO3 质量为 X,生成的 NaCl 的质量为 Y。则

NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ 84 58.5 44 X Y 4.4g 84:44== X:4.4g X==84×4.4÷44 ==8.4 g 样品中 NaHCO3 的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% 58.5:44== Y:4.4 Y==58.5×4.4÷44 ==5.85g 样品中 NaCl 的质量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl 的总质量==0.6g+5.85g g==6.45g NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1% 答

(略) 27.(2011.临沂市)一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质。化学 课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度, 他们在知识回顾的基础上, 依次进行了 如下的实验操作

知识回顾:氢氧化钠必须密封保存;氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3 和 H2O; CaCO3 不溶于水。

第一步:取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液; 第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水; 第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为 5g。

(1)若该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为 A,则氢氧化钠的质量分数 (填大于、等于或小于) ,原因是

(2)计算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量分数(结果精确到 0.1%)

(1)小于 试剂中含有水 (2)解:该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量为 x Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 106 100 x=5.3g 1-A 106 x ? 100 5 g 该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3 的质量分数为

答:略 5.3g ? 100 % ? 26.5% 20 g 28. (2011.眉山市) 某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石 (一种铜矿石) 的组成元素。

他们取 50 克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石 灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:孔雀石中的杂质不反应, 生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表

测定次数 1 2 3 4 5 生成沉淀的质量(g) 5 10 X 20 20 生成水的质量(g) 0.9 1.8 2.7 3.6 3.6 请分析数据,回答下列问题

(1)组成孔雀石的元素有 (2)表中“X”的值为 g。

。 (3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)? (1)Cu C O H (2)15 (3)8.8 29.(2011.武汉市) 分)实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学 (6 称取 6.00g 样品与 2.00g 二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却至室温。将剩余固体与 17.02g 水充分溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%。

若不考虑实验 中药品的损耗,氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水。请回答下列问题。

(结果精 确到 0.01g) (1)要完全回收反应生成的氯化钾,还需进行的操作是________,可回收氯酸钾的质 量为________; (2)计算样品中氯酸钾的质量是多少? (可能用到的相对原子质量:O-16Cl-35. ( 1) 蒸 发 ( 或 蒸 发 水 、 蒸 发 溶 剂 、 蒸 发 结 晶 ) 2.98g ( 2) 解

设 样 品 中 氯 酸 钾 的 质 量 为 x 2KClO3 245 x 245/ 149 = x =4.90g 答

略) ( 2KCl+ 3O2↑ 14 9 2.98g x/ 2.9 8g 30.(2011.龙岩市) (10 分)人体胃液中含少量 HCl,正常情况下胃液的 pH 为 0.8~1.5,相 应含 HCl 的溶质质量分数为 0.2%~0.4%, 胃酸过多与过少都不利于人体健康。

某人出现反胃、 吐酸水的症状,经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%(胃液密度约为 1g/cm ). (1)若人的胃液总量约为 100mL,请完成下列表格: 3 正常情况下胃液中 HCl 的质量范围 该患者胃液中 HCl 的质量 该患者至少要除去的 HCl 的质量是 (2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝 0.39g) ,并要求病人每次服用 2 片, 请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的 HCl 的质量是多少? (发生反应的化学 方程式为 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O) 医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是 即可) (1)0.2g~0.4g 1.495g 1.095g

(答一点 (2)设食用该药片后被除去的 HCl 的质量为 x 2Al(OH)3+6 HCl= 2AlCl3+6 H2O 78 2×0.39g 109.5 x 78:109.5 = 2×0.39g

x X= 1.095g (3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康(其它合理答案也可) 31.(2011.荆门市) 分)某化工厂排放的废水中只含有盐酸和 MgCl2 两种物质。小明同 (5 学向采集来的 62.8 g 废水样品中, 慢慢加入 20%的 NaOH 溶液至恰好完全反应时, 消耗 NaOH 溶液 60g。将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为 5.8g。

⑴写出向废水中加入 NaOH 溶液发生反应的化学方程式

; ⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程) 【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】 (1)HCl + NaOH === NaCl + H2O (2)15% 17.(2011.徐州市)(7 分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一 瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水 69g 放入烧杯中,然后加入 2g 二氧化锰, 完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为 69.04g。请回答下列问题; (1)二氧化锰在反应中的作用是 ,生成的氧气为 g。

(2)该双氧水溶液的溶质质量分数。

(写出计算过程) MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓ (1)催化作用; 0.96 (2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为 x MnO2 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑ 68 32 x 0.96g 68 = 32 0.96g x x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数= 2.04 g ×100%=3% 68 g 答:该双氧水溶液的溶质质量分数为 3% 33.(2011.孝感市) 分)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分 (6 数,现称取该样品 11g,加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中 溶液的质量为 56.6g。计算

(1)完全反应后生成 CO2 的质量; (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到 0.1%) 解:(1) 11g+50g—56.6g==4.4g (2)设:样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 106 44 4.4g x 106 x ? 44 4.4 g x= 106 ? 4.4g = 10.6 g 44 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为: 10.62g ×100%≈96.4 % 11g 答:略 34.(2011.雅安市)(6 分)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的 H2SO4 进行测 定。取 50g 该废水于烧杯中,加入足量的 BaCl2 溶液,充分反应中,过滤、洗涤、干燥得到 BaSO4 固体 11.65g。通过计算回答下列问题

(1)50g 该废水中 H2SO4 的质量 (2)若改用 KOH 溶液来测定 50g 该废水中 H2SO4 的含量,结果会 高”“偏低”“不变”,理由是 、 、 ) 解:(1) 设硫酸的质量为 X (填“偏 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl 98 233 X 11.65g 98 233 ? x 11.65 g X=4.9g 答:硫酸的质量为 4.9g (2)偏高 ,说到盐酸跟氢氧钾反应即可。 35. (2011.桂林市) 分)将 2.34gNaCl 固体溶于 103.4g 水中得到不饱和溶液,再向所得 (7 溶液中小心滴入 200g AgNO3 溶液。实验过程中,生成的 AgCl 的质量与滴入的 AgNO3 溶液的质量关系如右下图所示(提示:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 )

(1)计算 A 点处生成 NaNO3 的质量? (2)计算 B 点溶液中 AgNO3 的溶质质量分数? (若最后结果不能整除,保留小数点后一位) (1)解:设 A 点处生成 NaNO3 的质量为 x AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 58.5 2.34g 85 x x = 3.4g 58.5 2.34g = 85 x (2)设 A 点处反应 AgNO3 的质量为 y,生成 AgCl 的质量为 z AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 170 58.5 2.34g 143.5 y z y = 6.8g z = 5.74g 170 58.5 = y 2.34g 58.5 143.5 = 2.34g z m(B 点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g B 点溶液 AgNO3 的溶质质量分数 = 6.8 g 300 g × 100% = 2.3% 答:A 点处生成 NaNO3 的质量为 3.4g,B 点溶液 AgNO3 的溶质质量分数为 2.3%。 36.(2011.烟台市)(6 分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜 两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保小组的 同学进行了以下实验。取废水 500g,向其中加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液。测 得沉淀质量与 所加入的氢氧化钠溶液的质量关系 如下图

根据所得数据计算

(1)500g 该废水中硫酸铜的质量。

(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 解

500g 废 水中 CuSO4 的质量为χ , CuSO4 设 与 反应的 NaOH 溶液的质量为 y,500g 该废水中 H2SO4 的质量为 z。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 χ 80 y×20% 98 19.6g χ =32g 98 z 80 y=80g H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (120g 一 80g)×20% z=9.8g 废水中硫酸的质量分数为 9.8/500g×100%=1.96% 答:500g 该废水中 CuSO4 的质量是 32g,该废水中硫酸的质量分数为 1.96%。

37.(2011.北京)(3 分)请根据下图的示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质 量。 图示 答案:9.2g 分析:用流程图代替文字叙述和图像,新颖的题型,但是难度较低,基本没有任何挑战 性。

生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g 设混合固体中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI 106 X X=10.6g 则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g 混合物中钠元素的质量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g 38.(2011.陕西省)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取 20mL(密度 为 1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙 85%的大理石 7.1g。

(1)浓盐酸需要密封保存的原因是 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。

(1)浓盐酸易挥发 (2)解:设该盐酸中溶质的质量为 x。

CaCO3 100 7.1g×85% + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 73 x x=4.4 g 100 7.1g ? 85% ? 73 x 100 10.0g 。 盐酸的溶质质量分数= 4.4g ?100% ? 20% 20mL ?1.1g / mL 答:理论上可炼出纯铁 336 t。

39.(2011.河南省)称取 12.5g 石灰石(主要成分是 CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中, 向其中加入 50g 稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

解:生成 CO2 的质量为

12.5 g+50 g-58.1g=4.4g 设石灰石中 CaCO3 的质量为 x。

CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g 100 x ? 44 4.4 g x=10g 石灰石中杂质的质量分数为: 12.5 g ? 10 g ×100%=20% 12.5 g 答:石灰石中杂质的质量分数为 20%。

40.(2011.咸宁市)(5 分)40g 质量分数为 36.5%的盐酸与 25g 大理石恰好完全反应(大 理石中的杂质不参加反应)

(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。[来源 (2)将 40g 质量分数为 36.5%的盐酸稀释为质量分数为 10%的盐酸,需要水的质量是 多少? 解:设 25g 大理石中碳酸钙的质量为。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑ 100 x 2×36.5 40g×36.5% x = 20g (1)大理石中碳酸钙的质量分数为

20g ×100% =80% (2)设稀释后盐酸溶液的质量为 x。

40g×36.5%=x×10% x = 146g 需要水的质量=146g-40g=106g 答:大理石中碳酸钙的质量分数为 80%。将 40g 质量分数为 36.5%的盐酸稀释为质量分数 为 10%的盐酸,需要水的质量是 106g

41.(2011.日照市) 分)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定 (9 产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品 26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的 烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程 用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。

(1)生成 CO2 的质量。

(2)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。

(3)根据条件,此题还可求算出下列中的 (只填字母标号,不计算,可多选)

A . 该 纯 碱 样 品 中 NaCl 的 质 量 分 数 ; B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数; C.反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数; D.反应生成水的质量。

(1)生成二氧化碳的质量为 172.5g- 163.7 g = 8.8 g (2)设:样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 25 g 106 44 8.8g x 106 x ? 44 8.8 g x= 106 ? 8.8g = 21.2 g 44 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 21.2g ×100%=80 % 26.5g (3)ABCD 答

(1)生成二氧化碳的质量 8.8 g。

(2)该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%。

(3)ABCD 42. (2011.绵阳市)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数, 取 7.5g 样品放入烧杯, 加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗 34.7g,放出的气体在常温下 体积为 1.1L。

(1)常温下 CO2 气体的密度为 2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为 g。

(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中 CaCO3 的质量分数和反 应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留 1 位小数)

(1) 2.2g (2)解:设样品中碳酸钙的质量为 x , 反应所得溶液中溶质的质量为 y CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g 样品中碳酸钙的质量分数:5g/7.5g ×100%≈66.7% 111/44 = y/2.2g y=5.55g 反应所得溶液中溶质的质量分数为:5.55g/(5g +34.7g-2.2g )×100%≈14.8% 答:石灰石中 CaCO3 的质量分数为 66.7% 反应所得溶液中溶质的质量分数为 14.8% 43.(2011.鄂州市) 分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取 10.0 克于烧杯中再 (5 向其中加入稀盐酸 50.0 克,恰好完全反应(杂质不反应) ,反应后烧杯中物质总质量为 56.7 克。

(1)生成 CO2 的质量 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)

(1) 3.3g (2)解:设样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数:7.5/10 ×100%=75% 答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数 75% 44.(2011.泸州市)小明同学将 13.9g 含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物) 与 90.5g 稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数 据如下表所示

反应时间 t/s 气体质量 m/g t0 0 t1 0.88 t2 1.76 4.4 t3 2.64 g t4 3.52 t5 4.4 t6 4.4 根据题目要求,回答下列问题

(1)碳酸钠完全反应后,生成 CO2 的质量为 (2)请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 (3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O) (Na

解:设样品中碳酸钠的质量为 x,反应生成 NaCl 的质量为 y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 4.4 x y 4.4 106 x ? 44 4.4 g y 117 ? 44 4.4 g x=10.6g y=11.7g 样品中氯化钠的质量为 13.9g-10.6g=3.3g 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+3.3g=15g 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-4.4g=100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15g ?100%= % 15 100g 答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15% 45.(2011.广安市) 分)为测定某纯碱(Na2CO3)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸 (8 钠的质量分数,现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸,当稀盐酸滴加至 36.5g 时,烧杯 内溶液的总质量为 40.3g(产生的气体全部逸出)产生气体的质量与 滴入稀盐酸的质量关系如图所示,试计算

⑴ A 点产生气体的质量为 ;

⑵ 试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到 0.1%) ; ⑶ B 点时,烧杯内溶液中溶质的化学式 (1)2.2g (2)解:设 6g 试样中 Na 2 CO 3 质量为 x Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 106 X 106

44 X = = x

2.2g 5.3g 44 2.2g 试样中 Na 2 CO 3 的质量分数为: 答:试样中 Na 2 CO 3 的质量分数为 88.3% (3)NaCl、HCl 46.(2011.德州市) 分)小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不 (4 和酸反应,也不溶于水),进行如下实验

称取 10g 赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入 92.5g 的稀硫酸,恰好完全反应。过滤得 滤渣 2.5g。试计算

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数? (2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数? 解

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为

(2)设反应所得滤液中硫酸铁的质量为 Fe2O3 + 3H2SO4 160 7.5g 160:400=7.5g

x 反应所得滤液中溶质的质量分数为

答:(略) 47. (2011.宜宾市) 分)早在西汉时期,我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜, (6 称为“湿 法炼铜”。求

(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式 (2)若用该方法制得铜 32g,反应的铁的质量 则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 (1)Fe+CuSO4= FeSO4+Cu (2)28 ,16 %。

g,若同时消耗了 500g 硫酸铜溶液, Fe2(SO4)3 + 3H2O 400 10 g ? 2.5 g 10 g ×100%作文 = 75% x x x= 18.75g 18 .75 g ×100%=18.75% 10 g ? 92 .5 g ? 2.5 g 48.(2011.无锡市)在烧杯中加入 2.14g 久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所 加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题

(1) 产生氢气 因是

g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原 0.2 放出气体的质量/g (2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)铝箔中铝元素的质量。 0 9.8 107.8 滴入稀硫酸的质量/g (1)0.2 盐酸与氧化铝反应 (2)10% (3)92.52% 49. (2011.内江市)某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行 如下实验:取合金 10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求

①稀硫酸中溶质的质量分数。

②合金中铜的质量分数。 解:由图示可知,当加入 20g 稀硫酸时,合金中的锌恰好反应完全,产生 0.1g 氢气 设参加反应的硫酸的质量为 m,合金中锌的质量为 n Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 n m 0.1g 98 / m == 2 / 0.1 m == 4.9 g ①稀硫酸的溶质质量分数为

(4.9g / 20g)×100% == 24.5% 65 / n == 2 / 0.1g n == 3.25 g ② 合金中铜的质量为:10g – 3.25g == 6.75g 合金中铜的质量分数为

(6.75g / 10g)×100% == 67.5% 答:稀硫酸的质量分数为 24.5%,合金中铜的质量分数为 67.5%。

50.(2011.娄底市) 分)化学兴趣小组的同学取 10 g 某锌样品(含少量杂质,且杂质 (6 不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为 93.7 g 时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间 的关系如下图所示,试回答下列问 题

(提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) (1)从右图中可以看出,完全反应后生成氢气的 质量为 g。

g。 (2)样品中锌的质量为 (3)反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少? (1) 0.2 (2) 6.5 (3)解:设生成硫酸锌的质量为 x,据题意得

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 161 2 x 0.2g 生 成 气 体 的 质 0.2 量 /g 0 t 反应时间/s 161 2 ? x 0.2 g x=16.1g 所得溶液中,硫酸锌的质量分数= 16.1g ? 100 % ? 16.1% 6.5 g ? 93.7 g ? 0.2 g 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为 16.1%。

51.(2011.襄阳市)向 16g 黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应,所 加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求: (1)样品中锌的质量。

(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。

解:设样品中锌的质量为 x,生成硫酸锌的质量为 y。由图分析可知产生氢气 0.4g。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 161 2 X y 0.2g 答

(1)样品中锌的质量为 13g。

(2)所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为 20%。

52.(2011.哈尔滨市)(5 分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋 洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中, 再取 40g 稀盐酸分四次加入烧杯中, 均充分反应, 实验数据如下

第一次 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体的质量(g) 10 9.10 第二次 10 8.45 第三次 10 7.80 第四次 10 7.80 (1)上述反应的化学方程式为 (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 (5)黄铜样品中铜的质量分数为 (1)Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ (3)7.3% (4)8g (5)80% ( 2)

; ; ; ; (4)用 36.5%的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为 65 0.65 g 65 9.10 g ? 8.45 g (或 ) ? ? 2 x 2 x 53.(2011.达州市) 分)26g 黄铜(Cu-Zn 合金)与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应, (7 反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8 克。求:⑴黄铜中铜的质量分数;⑵反应后所得 溶液中溶质质量分数。

(计算结果精确到 0.1 %) 解:氢气的质量为 0.2 克。

设锌的质量为 X, Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65:X=2

0.2g X=6.5g 161:Y=2:0.2g Y=16.1g 26-6.5 黄铜中铜的质量分数

×100%=75% 26 16.1 反应后所得溶液中溶质质量分数

×100%=15.1% 125.8-19.5 答:黄铜中铜的质量分数为 75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为 15.1% 54.(2011.鸡西市)为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取 20g 黄铜(铜和锌的合金) 样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗 100g 质量分数为 9.8% 的稀硫酸,请计算

(1)该黄铜样品中锌的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留 0.1%)

解:设锌的质量为 X,反应后所得溶液的溶质质量为 Y,生成氢气的质量为 Z。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 98 161 2 X 100g×9.8% Y Z 65 :98=X:100g×9.8% X=6.5g 98 :161= 100g×9.8% :Y Y=16.1g 98 :2= 100g×9.8% :Z Z=0.2g 反应后所得溶液中溶质质量分数

答:黄铜中锌的质量 6.5g 16 .1g ×100%=15.1% 6.5 g ? 100 g ? 0.2 g 反应后所得溶液中溶质质量分数为 15.1% 55.(2011.沈阳市) 分)黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件 (6 及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取 20g 该样品向其中加 入一定量的 10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气 0.2g。 请解答一下问题

(1)黄铜属于 材料; (2)该黄铜样品中铜的质量分数 ; (3)完全反应后所得溶液的质量分数。

(1)金属 (2)解:设合金中锌的质量为 x,稀 H2SO4 中 H2SO4 的质量为 y。

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 x 98 y x=6.5g 2 0.2g 铜的质量为 20g-6.5g=13.5g; 铜的质量分数: 65 x ? 2 0 .2 g 13.5 g ? 100 % ? 67.5% 20 g 98 y ? 2 0 .2 g y=9.8g 稀 H2SO4 的质量: 9.8 g ? 98 g 10% 反应后溶液的质量:6.5g+98g-0.2g=104.3g 答:黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%;完全反应后所得溶液的质量为 104.3g 56.(2011.黄石市) 分)钠与水反应生成 NaOH 和 H2,现向 95.6 克水中加入 4.6 克钠, (5 充分反应(有水剩余)求

(1)生成 NaOH 的质量是多少? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? 解:设生成 NaOH 的质量为 x,氢气的质量为 y 2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑ 46 80 2 4.6g x y 46/80 =4.6g /x x=8.0g 46/2 =4.6g /y y=0.2g 溶液中氢氧化钠的质量分数:8.0g/(95.6g+4.6g-0.2g)×100% =8% 答:略 57.(2011. 宜昌市) (7 分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。

现有 80g 废铁屑与 430mL20%的稀硫酸(密度为 1.14g/cm3)恰好完全反应 (假设废铁屑中除铁以外的物 质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数)

⑴稀硫酸中溶质的质量; ⑵废铁屑中铁的质量; ⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

解:(1)硫酸中溶质的质量:1.14g/cm3×430mL×20%=98g (2)设 80g 废铁屑中铁的质量为 x,生成硫酸亚铁的质量为 y,生成氢气的质量为 z。

Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 56 x 98 98g 98g 152 y 2 z x =56g y =152g z =2g 56/98= x / 98/2= 98/152= 98g /y 98g/ z 所得溶液中溶质的质量分数:152g/(1.14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28% (或硫酸亚铁溶液的质量:1.14g/cm3×430mL-98g+152g=544g 所得溶液中溶质的质量分数为:152g/544g×100%≈28% 答:⑴稀硫酸中溶质的质量是 98g;⑵废铁屑中铁的质量为 56g;(3)恰好完全反应时所 得溶液中溶质的质量分数为 28%。

58.(2011.重庆市) 分)某补钙剂(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明 (6 中标明含钙量为 30%.李琳同学为了检验该产品,取 10 g 补钙品放入 100 g 稀盐酸中,HCl 与补钙品有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)反应后剩余固体和液体的总质 量比反应前减少了 2.2g求

(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少? (2)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少? 解:设补钙品中碳酸钙的质量为 x,稀盐酸中 HCl 的质量为 y CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 100 X 100 x ? 44 2.2 g 73 y y 73 ? 44 2.2 g 44 2.2g x= 5g y =3.65g 100 CaCO3 中钙元素的质量分数是

40 ×100% =40% 补钙品中钙元素的实际含量

5g .40% ×100% =20% 10 g 所用稀盐酸中溶质质量分数为

3.65g ×100% =3.65% 100 g 答:略 59. (2011.南充市) 某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检 测。

取一定量的废水, 用质量分数为 1%的氢氧化钡溶液中和 (其它物质不与氢氧化钡反应) , 当恰好中和时, 消耗氢氧化钡溶液的质量为 171g, 过滤后, 测得滤液的质量为 268.67g。

(不 考虑过滤时滤液质量损失) (计算结果保留二位小数) 求:①反应中生成沉淀的质量为多少? ②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少? 解 ①生成沉淀的质量为 x,参加反应的硫酸的质量为 y Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O 171 98 233 x 171×1% y X=2.33 g 171/98=171 g×1%/y Y=0.98g ② 根据质量守恒定律知:所取废水样品质量为

268.67g +2.33g-171g =100g 该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为:0.98g/100g×100%=0.98% 答:略 60.(2011.南昌市)(6 分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致 25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成 分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答

(1)25t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的质量为 (2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙; (3)处理一定量的硫酸,理论上既可用 m1 吨的氢氧化钙粉末,也可选用 m2 吨的氧化钙粉 末,还可用 m3 吨碳酸钙粉末,则 m1 、m2、 m3 的数值大小关系为 (1) 24.5t (2) 解:设理论上需要氢氧化钙的质量为 x H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 98 74

; 171/233=171 g×1%/x 24.5t x x=18.5t (3) m3>m1>m2 答?? 61.(2011.滨州市)为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用 8.5 g 该化 肥样品与 20g NaOH 溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为 26.8 g (提示:反应的化学 方程式为 NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含 氮,也不参加反应)。试求

(1)生成氨气的质量。

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。

(3)所用溶液的溶质质量分数。

解:(1)生成氨气的质量为:8.5g + 20g ==1.7g (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x,参加反应的氢氧化钠的质量为 y NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O 79 80 x==7.9g == 1.4g 17 1.7g x y 79:17==x:1.7g 7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量为:7.9g × 碳铵化肥中氮元素的质量分数为

(3)80:17 == y:1.7g y==8g 溶质质量分数为 答

(1)生成氨气的质量为1.7g; (2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%; (3)所用溶液的溶质质量分数为40%。 62.(2011.威海市)(6 分)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫 酸溶液 20 g,逐滴加入氢氧化钡溶液 30 g,同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况(如图所示)。过滤后得滤液 47.67 g。请你通过计算 ,求出氢氧化钡溶液的 溶质质量分数。可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Ba—137 溶液的 pH 12 7 0 解:设参加反应的 Ba(OH)2 的质量为 x 生成的 BaSO4 质量为:20 g+30 g-47.67 g=2.33 g Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+2H2O 171 233 2.33 g 25 30 加入氢氧化钡 溶液的质量/g x 233 171 = 2.33 g x x=1.71 g Ba(OH)2 的溶质质量分数=1.71 g÷25 g×100%=6.84% 答:该溶液中 Ba(OH)2 的溶质质量分数为 6.84%。

63. (2011.泰州市)(8 分)氯化钙钾石的化学式为 KCl· xCaC12(x 是 CaCl2 的系数)。它是一 种天然的钾肥, 溶于水后得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液。

某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾 石中钾元素的质量分数,称取样品 18.55g 加水完全溶解得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液,向 该溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液,产生的沉淀与加入 Na2CO3 溶液的质量关系如下图所示。

请回答下列问题

(1)写出 Na2CO3 与 CaCl2 反应的化学方程式 (2)图中 AB 段表示的意义是 (3)18.55g 氯化钙钾石样品中

① CaCl2 的质量是 ② KCl 的质量是 ③ 钾元素的质量分数是 (最后一问要求写出计算过程) 加入 Na2CO3 溶液的质量/g 。

。 g; g; (4)所用 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是多少? (1) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (2) CaCl2 已完全反应,且 Na2CO3 溶液过量 (3) 11.1 7.45 21.0% (4) 解:设 106gNa2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量为 x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g 106:100=x:10g x=10.6g 该所用 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量分数=10.6g/106g×100%=10% 答:所用 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量分数为 10% 64.(2011.泰安市) 分)用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的 (6 氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取 12g 样品放入烧 杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至 73g 时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量 为 80.6g。

试计算

⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。

⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到 0.1%) (1)4.4g (2 分) (2)解:设 12g 纯碱试样中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑ 106 44 x 106:44=x:4.4g 解得 x=10.6g 4.4g 碳酸钠的质量分数为:10.6g/12g×100%=88.3% 答:该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数 88.3%。

第一篇:初中化学计算题及答案

中考化学计算题及答案(精选) 1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物 16g,加热制取氧气,待完全反应, 冷却后称量,得到 11.2g 固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质 量(计算结果保留二位小数)

2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一 座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用 6g 石灰 石样品(杂质不参加反应)与 19g 稀盐酸恰好完全反应,测得残留物 为 22.8g。

(1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳 (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3. 分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高 (5 温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体 SO2 和 4.0g 固体 CuO

(1)要使煅烧后的固体 CuO 完全溶解,可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为 10%的稀硫酸多少克? (要求写出计算所 需的化学方程式) (2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学 式为

g; 4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添 加于食品中,具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量是 碳、氢、氧三种元素的质量比是 -1- ,曲酸中 (2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜 的混合物样品 l0g,向其中加入废弃的稀硫酸 50g 恰好完全反应,产 生 0.1gH2。

求:①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱 中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品 33.2g, 加入 130g 稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液 150g。

求:(1)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6.(10 分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有 CaCl2,为设计除杂方 案需测定 CaCl2 的含量;取上述井盐 22.8g,向其中加入 100g 质量 分数为 10.69%的 Na2CO3 溶液恰好完全反应。若样品检测过程在 露℃的恒温下进行,此时 NaCl 的溶解度为 36g。

(1)取样检测后的溶液中, Na+与 Cl-的数量比为 (2)求检测后的溶液中 NaCl 的质量及井盐中 CaCl2 的质量分数(结 果保留一位小数)。

(3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为 t℃时的 NaCl 饱和溶液? 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13,6g,与质量为 73g 的稀盐酸 恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为 4.4g,计算

(1)固体混合物中碳酸钠的质量 -2- (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 8.(4 分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH) ,饮酒后乙醇 可进入人体血液中,科学实验表明,当乙醇在人体血液中的含量 超过 80mg /100mL 血(每 100mL 血中含有 80mg 乙醇)时,便会 影响人的驾车或操作机器的能力; 已知饮用某啤酒 1 大杯 (0.56L) , 会使血液中乙醇含量升高 30mg/100mL 血。回答下列问题

(1)乙醇中含有________种元素。

(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。

(3)李明饮用了 3 大杯上述啤酒后,其体内每 100mL 血液中乙醇 的含量(理论上)升高__________mg,____________(填影响或 不影响)其驾车或操作机器的能力。

9. 分) 小华想测定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数, (6 实 验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金; (2)小华取该合金的粉末 32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测 定,产生了 0.4g 气体请求出该合金中铜的质量分数。 (3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出 的数据是_________(选填序号)

A.参加反应的合金质量 -3- B.参加反 应的稀盐酸的质量 C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 体的质量 10.(6 分)欲使 6.5g 锌跟 20%的稀硫酸完全反应,需要这种稀硫酸 多少克? D.产生气 11.(5 分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜 4%的硫酸铜溶液消毒,试求这种溶液中溶质的质量分数? 12.(6 分)把 12.5g 含杂质 20%的大理石放人盛有 34.4g 稀盐酸的 烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与 酸反应,也不溶于水) 13.(2 分)用 KCl 和 KH2PO4 固体配制钾元素、磷元素、水的质量比 为 78:3l:10000 的植物生长营养液,所耗用的 KCl 和 KH2PO4 的 质量比为 14.(4 分)(1)尿素是一种常用氮肥,其化学式为 CO(NH2)2。尿素由 种元素组成, 其相对分子质量为--。

小林家中有一块稻田, 需施 15 kg 尿素,他到农资公司去购买,由于尿素售完,他需购硝酸铵(化学式 NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为 kg。 (2)用 2%的 NaOH 溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。

要配制 2L2%R NaOH 溶液(密度 1kg/L).需 NaOH 的质量为--g。

15. 分)制取 22 吨二氧化碳, (5 需煅烧含碳酸钙 80%的石灰石多少吨? -4- 16、据 Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004 报道:以铑的化合物为催化剂,乙醇与水的混合物部分氧化可有效地 生产出氢气, 同时得到另一副产物 X, 反应的化学方程式是 2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则 X 的化学式是 分子质量是乙醇的相对 ; 乙醇分子中氢原子的质量分数是 17、(本题要求写出计算过程) 将 1.80g 不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量 的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为 20.0%的 溶液 5.85g。求

(1)样品中氯化铜的质量分数 (2)加入氢氧化钠溶液的质量。 -5- 18.实验室配制 300g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠 g,水 g。 19.将一定量的石灰石放人烧杯中,加入 100g 稀酸恰好完全反应(杂 质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减 少了 8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为 所用盐酸的溶质质量分数为

g, 20.(1)(2 分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算 结果精确到 O.1) (2)(2 分)请根据下图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解 答。 21.(4 分)盐酸和氯化坝的混合溶液 40g,其中盐酸的溶质质量分数 为 10%.向混合溶液中加入 9%的硫酸溶液 20g 恰好完全反应。

计算:(1)生成沉淀的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到 O.1) 22.(4 分)油炸食品,烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”,这是 因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境, 而且食物中还会 产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸 过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为 C2H3CH0。试回答

(1)丙烯醛的相对分子质量是 -6- 。 (2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 数)。

(3)112g 丙烯醛中碳元素的质量为 (结果保留一位小 。 23.(8 分)我省盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、 高温下难以分解的酸性氧化物)。S 中学初三化学研究性学习小组的 同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取 2.Og 该矿山石灰石样品,将 20.Og 盐酸平均分成 4 份,分 4 次加入到样品中,充分反应后测定剩 余固体的质量,数据见下表。试求。

(1)2.Og 石灰石样品中杂质的质量。

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少? 次 数 1234 加 入 盐 酸 质 量 / g5.O5.O5.O5.O 剩 余 固 体 质 量 / g1.3O.6O.20.224. 分)近几年脑黄金(DHA)成为人们研究的热 (2 点之一。脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔,脑黄金 的化学式为 C25H51COOH,试计算

(1)脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到 于

(精确 (2)脑黄金中氧元素的质量分数为 到 0.1%) 25、 (5 分)纯铜呈紫红色,故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜 和白铜等。其中 Cu 与 Zn 的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐 腐蚀性,可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分 -7- 数,取 20 克该黄铜样品加入到 50 克稀硫酸中,恰好完全反应,产 生气体 0.2 克。反应的化学方程式为:Zn + H2S04 == ZnS04 + H2 ↑。试求

(1)该黄铜样品中铜的质量分数。

(2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。 -8- 参考答案 1.解:设原混合物中 KClO3 质量为 x,依题意可知完全反应后生成 氧气的质量为

16g-11.2g=4.8g(1 分) MnO2 由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ 2.44 3. 分) (5 (1)解:设质量为 x 的这种稀硫酸可与 4.0gCuO 恰好完全 反应 CuO + (2 分) 80 4.0g = x =49g 分) 答

完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为 10%的稀 硫酸 49g

( (1 分) 4.(1)142;36:3:32(或 72:6:64) -9- (1 分) H2SO4 = CuSO4 + H2O 98 10% x (1 分) (1 2 ) Cu2S (2)解:设废料中铁的质量为 x,稀硫酸中 H2SO4 的质量为 y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 x 98 y x=2.8g y=4.9g 铜的质量分数为

=72% 稀硫酸的质量分数为

9.8% 答;略 5.解;设样品中含 Na2CO3 的质量为 x,生成 NaCl 的质量为 y,依 题意知产生 CO2 的质量为 33.2g+130g-150g=13.2g。则

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O 106 x 117 y x=31.8g y=35.1g 原样品中含 NaCl 33.2g-31.8g=1.4g 44 13.2g 2 0.1g 答:该纯碱样品中 Na2CO3 为 31.8g,所得溶液中溶质的质量分数 为 24.3%。

6.(1)1:1 (2)所设取样品中 CaCl2 的质量为 x,反应生成 NaCl 的质量为 y - 10 - CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1l1 106 117 y x 100g×10.6% 11.1g 11.7g 则 m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4g ω (CaCl2)==48.7% (3)溶液中水的质量:100g×(100%-10.6%)=89.4g 设 t℃时 89.4g 水中 NaCl 的最大溶解量为 m 则 100g:36g=89.4g:m m===32.2g>23.4g 故样品检测后的溶液不是 t℃时的 NaCl 饱和溶液 7.设碳酸钠的质量为,参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯 化钠质量为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 x 73 y =l0.6g =7.3g =11.7g 盐酸中溶质质量分数:7.3g×l00%=10% 最后得到的溶液中溶质质量为: - 11 - 117 z 44 4.4g (13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g 最后得到的溶液的质量为

13.6g+73g-4.4g=82.2g 最后得到的溶液中溶质质量分数为: 答:固体混合物中碳酸钠的质量为 10.68,该盐酸中溶质的质量分 数为 10%,所得到的氯化钠溶液 的质量分数为 17.9%。

8. 分,每空 1 分) (4 (1) 3 响 9. 分) (6 (1) 分)Cu-Zn (1 (2) 分)解:设 32.5g 合金中含 Cu 的质量为 X,依题意有 (4 Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + 65 (32.5-X) 65 :2 == (32.5-X) :0.4g 解得:X == 19.5 g ∴铜的质量分数==×100% == 60% H2↑ 2 0.4g (1 分) (1 分) (1 分) (1 分) (2)2 :6 :1 (3)90;影 答:Cu─Zn 合金中铜的质量分数是 60%。

(其它合理解法,参照 给分) - 12 - (3) 分) B D(或 C D) (1 (只要求答一组,漏答或组合错 误不给分) 10.(6 分)解。设需要稀硫酸的质量为。

(1 分) 答:需要 20%的稀硫酸 49g。

11.(5 分)解:设 CuSO4 溶液中溶质的质量分数为 x。(1 分) Cu~CuSO4 64 4% 160 x (1 分) (1 分) (1 分) 64

4%=160 :x x=10% (1 分) 答:硫酸铜溶液溶质的质量分数为 10%。

14.(1)四 60 20 (2)40(每空 1 分,共 4 分) 15.解:设需石灰石的质量为 X 则含有的碳酸钙的质量为 X·80% CaCO3CaO+CO2↑ 100 X·80% X==62.5t 16、CO2;46;13%或 13.0%(每空 1 分,共 3 分) 17、解:设样品中 CuCl2 的质量为 x;NaOH 溶液中含 NaOH 质量为 y NaCl 的质量为 5.85×20.0% = 1.17g - 13 - 44 22 t CuCl2 + 2NaOH == 135 x 80 y Cu(OH)2↓ + 2NaCl 117 1.17g (1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此给 1 分) 样品中 CuCl2 的质量分数为

(算到此给 1 分) (2)解法(一) 80︰y == 117︰1.17g 1 分) NaOH 溶液中水的质量为

5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给 0.5 分) 所以 NaOH 溶液的质量为

0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给 0.5 分) 解法(二)先算出氢氧化铜的质量 0.98g NaOH 溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g 本题其它合理解法参照第(1)小题 2 分,第(2)小题 2 分原则给分。

本题在计算过程中未考虑有效数字应扣 0.5 分。

18.30; 270 19.20;14.6% 20.(1)(2 分)解

y = 0.80g(算到此给 答:略 (2)(2 分)配制 5%的碳酸氢铵溶液 200 g, 需碳酸氢铵和水各多少克? (1 分) 解:需碳酸氢铵质量为:200g5%=10g - 14 - 需水 1200g 一 10g=190g (1 分) 答:略 (自编题目符合要求,答案合理均可得分)。

21.(4 分)解:设生成的 BaSO4 沉淀及 HCl 的质量分别为 x 和 y (2)反应后溶液中含 KCl 的质量分数为 答;略。

22.(4 分)(1)56(2)28.6%(3)72g(2 分) 23.(8 分) + (1 分) 解:(1)分别测定数据,知 2.O g 石灰石中含杂质 O.2 g (2)石灰石样品纯度= 90% (2 分) (3)加入 5 g 盐酸溶解 CaC03 的质量为

2.0 g 一 1.3 g=O.7 g (1 分) 设 O.7 g CaC03 恰好溶解所需 HCl 的质量为 x 盐酸中溶质的质量分数为: 答:(略)(其他解法合理、正确,均参照评分标准给分。) 24、(每空 1 分共 2 分)(1)78:13:8 (2)8.1% 25、(5 分)解:没黄铜样品中含锌 x 克,50 克稀硫酸中溶质有 Y 克 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ - 15 - 65 X 98 Y y=9.8g 2 0.2g X=6.5g 黄铜样品中铜的质量:20-6.5=13.5(克) Cu% == 13.5/20×100%=67.5% 38. H2SO4% = 9.8/50×100%=19.6% 答

黄铜样品中含铜 67. 5%, 硫酸溶液中溶质质量分数为 19. 6% - 16 -

第一篇:初中化学计算题及答案

2010 年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量:H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1.下列选项中属于化学变化的是( ) A.木料制家具 B.大米酿酒 C.石蜡熔化 D.水制冰块 2. “低碳生活” 、 “低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是( ) A.焚烧大量秸杆 B.焚烧垃圾发电 C.用旧报纸制铅笔杆 D.使用可降解塑料 3.2010 年 5 月起,广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的( ) 4.食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是( ) A.做菜时用铁强化酱油调味 B.用甲醛溶液浸泡水产品 C.食用面条时放人少量食醋 D.在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5.下列净化天然水的操作中,净化程度最高的是( ) A.蒸馏 B.过滤 C.静置沉淀 D.吸附沉淀 6.下列物质的用途与其化学性质相关的是( ) A.用铝作导线 B.用金刚石切割玻璃 C.用活性炭作净水剂 D.用氮气作食品包装袋的填充气 7.下列物质中,属于复合肥料的是( ) A.硫酸钾 K2SO4 B.硝酸钾 KNO3 C.尿素 CO(NH2)2 D.磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 8.下图中的实验方法或操作正确的是( ) 9.下列各组物质对应的鉴别方法正确的是( ) A.硬水和软水——观察是否澄清 B.合成纤维和羊毛——用手触摸 C.黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D.食盐水和白糖水——观察颜色 10.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是( ) A.铁是地壳中含量最多的金属 B.工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C.用铁可以回收硝酸银废液中的银 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11.下列有关溶液的说法正确的是( ) A.将植物油与水混合,得到的是溶液 B.配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C.将 10%的 KNO3,溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为 20% D.将 25 g KCl 溶液蒸干得到 5g KCl 固体,则原溶液中溶质的质量分数为 20% 12.以下获取氢气的途径中,从绿色能源的角度看,较有发展前途的是( 第 1 页 共 6 页 ) ①电解水 ②利用太阳能分解水 ③使用高效催化剂分解水 ④水煤气法:C+H2O(气) 高温 高温 故知 新 CO+H2 ⑤热裂法:CH4 2H2 +C 故知 A.②③ B.④⑤ C.①②④ D.③④⑤ 新 13.下列对生产、生活现象的解释正确的是( ) A.铝锭难被压缩,因为铝原子间没有间隙 B.在花园里可嗅到花香,因为分子在不断运动 C.石油气加压后贮存在钢瓶中,因为气体分子体积很小 D.温度计里的汞柱下降,因为原子随温度的降低而变小 14.右图是 NaCl、MgSO4 的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.只有在 t1℃时,NaCl 和 MgSO4 的溶解度才相等 B.t1℃~t3℃,MgSO4 的溶解度随温度升高而增大 C.在 t2℃时,MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大 D.把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3℃降至 t2℃时,有晶体析出 二、填空题(本大题包括 5 小题,共 22 分。请把各题的答案填写在答题卡上) 15.(3 分)用化学符号表示

(1)3 个锌原子 ; (2)氧化铝 ; (3)空气中体积分数最大的物质

16.(4 分)硝铵是一种常用的化肥,受热易分解。在一定条件下发生如下反应

NH4NO3 一 定 条 件 N2O↑+2X。 故知新 (1)上述化学方程式中 X 的化学式为

(2) N2O 中氮元素的化合价为

(3)硝铵应 保存。

17.(4 分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和 3 种粒子的结构示意图。请回答下列问题: (1)氯原子的核电荷数是 ;钠原子与氯原子的最本质区别是

+ (2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是 原子;Na 的结构示意图 是 (填字母)。

18.(5 分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。

(1) 由该实验得,可燃物燃烧的条件是

① ;②

(2)实验中发生反应的化学方程式为

(3)实验中使用铜片,是利用了铜的

19.(6 分)某同学进行中和反应实验:取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊 溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表。

(1)从上表中获得的信息有:紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。请再写出 2 点。 第 2 页 共 6 页 ① ② (2)当加入 7 mL 稀硫酸时,溶液中的溶质为 。

_________。 三、(本大题包括 2 小题。共 18 分) 20.(8 分)A~H 是初中化学常见的物质,其中 A 是发酵粉的主要成分之一,B 是常用调味 品,E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。 (1) 写出 A、B 的化学式:A ,B

(2) 在物质的分类中,D 属于 (填“酸” 、 “碱” 、 “盐”或“氧化物”)。

(3) 图中反应②的化学方程式为 ____

(4) 图中反应④的化学方程式为 __。

21. (10 分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生 产硫酸铜晶体的流程。 (1) B 的化学式为 ,操作 a 的名称是

(2)②的反应基本类型为 ;反应①、③的化学方程式分别为 ① ;③

(3)已知:Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析,对比途径 I、Ⅱ, △ 途径 I 的优点有:不产生有害气体和 故知 新 四、(本大题包括 2 小题,共 27 分) 22.(13 分)请根据所提供的试剂和仪器 ,按要求填空

............ I.试剂:稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰 Ⅱ.仪器:(铁架台、石棉网等已省略) (1)写出图中标有①、②仪器的名称:① 第 3 页 共 6 页 ,② 。 (2)实验室制取氧气时,为了便于控制反应且获得平稳的气流 ,发生装置可选用图中的 ..... (填字 母),化学方程式为

用该装置和提供的试剂还可以制取 气体,化学方程式为 _______。

收集方法是 ,检验该气体满瓶的方法是 _____。

(3)设计一套制取少量蒸馏水的简易装置,需选择图中的 A、B 和 (填字母)。

23.(14 分)2010 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工程施工,毒气放倒三人”的报道,引起 某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分? 【查阅资料】 I.排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生 CO、CO2、H2S、CH4 等。

Ⅱ.H2S 气体能与 CuSO4 溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少 3 种成分的猜想如下

猜想 1:有 CO、CO2、H2S; 猜想 2:有 CO、CO2、CH4; 猜想 3:有 CO、H2S、CH4; 猜想 4:有 CO2、H2S、 ; 猜想 5:有 CO、CO2、H2S、CH4。 【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】 (1)如果 A 装置没有明显变化,则猜想 成立; 如果 B 装置没有明显变化,则猜想 成立。

(2)在验证猜想 l 的实验中,装置 C 中 NaOH 溶液的作用是 ;若要进一步验证 气体燃烧后的产物,操作是:迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入 ,振荡。

(3)要确证猜想 5 中是否有 CH4,某同学认为图示装置有不足之处,需要在装置 C 与 D 之间加一个 装置。改进后,若气体燃烧,且 D 装置内壁出现 ,证明气体中一定含有 CH4。

为了进一步确定气体中是否含有 CO,可分别测定燃烧产物中 H2O、CO2 的质量。其方法是:将燃烧 产物依次通过盛有 、 的装置,分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装 置的质量,通过计算、分析得出结论。

五、(本大题包括 2 小题,共 17 分) 24.(8 分)右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答

(1)富马酸亚铁中含有 种元素, C、H、Fe、O 原子个数比为

(2)富马酸亚铁的相对分子质量为

(3)若每次服用 1 包该补铁剂,摄入铁元素的质量为 mg(计算结果取整数)。

25.(9 分)某探究小组同学对某工业废水(含有 H2SO4、HNO3)中 H2SO4 的含量进行测定。

取 50 g 废水于烧杯中,加入足量 BaCl2 溶液,过滤、洗涤、干燥,得 BaSO4 固体 11.65 g。 第 4 页 共 6 页 请回答

(1)50 g 废水中 H2SO4 的质量。 参考答案及评分标准 一、选择题(本大题包括 14 小题,1~6 小题每题 2 分,7~14 小题每题 3 分。共 36 分) 1.B 2.A 3.A 4. B 5.A 6.D 7.B 8. D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.B 14.C 二、填空题(本大题包括 5 小题,共 22 分) 15.(3 分) (1) 3Zn (1 分) (2) Al2O3 (1 分) (3) N2(1 分) 16.(4 分) (1) H2O (2 分) (2) +1 (1 分) (3) 低温 (1 分)(合理答案均给分) 17.(4 分) (1) 17 (1 分) 核电荷数(或质子数)不同 (1 分) (2) 氯(或 Cl) (1 分) A (1 分) 18.(5 分) (1) 氧气(O2 或空气) (1 分) 温度达到着火点 (1 分) (2) 4P+5O2 2P2O5 (2 分) (3) 导热性 (1 分) 19.(6 分) (1) (4 分) 加入 4 ml 稀 H2SO4 时,溶液显中性(或稀 H2SO4 与 NaOH 溶液恰好完全反应或溶液显紫色 或溶质为 Na2SO4 等);在溶液的 pH 接近 7 时,少量的酸即可使 pH 发生较大变化;NaOH 溶液的 pH=13.0(合理答案均给分,每空 2 分) (2) Na2SO4、H2SO4 (各 1 分,共 2 分) 三、(本大题包括 2 小题,共 18 分) 20.(8 分) (1) NaHCO3 (1 分) NaCl (1 分) (2) 氧化物 (1 分) (3) CaO+H2O === Ca(OH)2 (2 分) (4) Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH(3 分) 21.(10 分) (1) CuO (1 分) 过滤 (1 分) (2) 化合反应(1 分) Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑(3 分) CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O (3 分) (3) 硫酸的利用率高 (1 分) (合理答案均给分) 四、(本大题包括 2 小题,共 27 分) 22.(13 分) (1) 烧杯 (1 分) 长颈漏斗 (1 分) MnO2 (2) C、F 或 A、F (1 分,选 F、H 不给分) 2H2O2 2H2 O+ O2↑(2 分) CO2 (1 分) CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑(3 分) 向上排空气法 (1 分) 将燃着的木条放在瓶口 ,火焰熄灭 ,证明满瓶(2 分) .. .. (3) C、E、G(1 分) 第 5 页 共 6 页 点燃 23.(14 分) 【提出猜想】CH4 (1 分) 【问题讨论】 (1) 2(1 分) 3 (1 分) (2) 吸收 CO2 (2 分) 澄清石灰水 (2 分) (3) 干燥 (2 分) 水雾 ( (1 分) 浓 H2SO4(或 CaCl2 或无水 CuSO4) (2 分) NaOH 溶液 (2 分) 五、(本大题包括 2 小题。共 17 分) 24. (8 分) (1) 4 (2 分) 4︰2︰1︰4 (2 分) (2) 170 (2 分) (3) 66 (2 分) 25.(9 分) 解:(1)设 50 g 废水中 H2SO4 的质量为 x H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl????????????(1 分) 98 233 x 11.65 g???????????????(1 分) 98 233 ?????????????????????(1 分) ? x 11.65g x=4.9 g??????????????????????(1 分) 答:50 g 废水中 H2SO4 的质量为 4.9 g。

(2) 偏高 (2 分) 废水中含有 HNO3 (2 分),会消耗 KOH (1 分) 第 6 页 共 6 页